Question

14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸．
①该学生用量筒量取14.6 mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶．
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是ADE  （填字母）．
A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D、定容时仰视液面
E、未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为dmol/L．
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$    b．$\frac{1000ad}{36.5+22.4}$      c．$\frac{ad}{36.5+22400}$     d．$\frac{1000ad}{36.5+22400}$．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2）①根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
③根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（3）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算该盐酸的物质的量浓度．

解答 解：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12mol/L，故答案为：12
（2）①设所需要的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：12mol/L×VmL=0.7mol/L×250mL
解得V=14.6mL，故答案为：14.6；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶，故还缺少250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，会导致所量取的浓盐酸的体积偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A正确；
B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，待恢复至室温时溶液体积偏小，则浓度偏高，故B错误；
C、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C错误；
D、定容时仰视液面，则溶液体积偏大，浓度偏低，故D正确；
E、未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故E正确．
故答案为：ADE．
（3）解：HCl的物质的量为$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，HCl的质量为$\frac{a}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（$\frac{36.5a}{22.4}$+1000）g，溶液的体积为$\frac{（\frac{36.5a}{22.4}+1000）g}{1000dg/L}$=$\frac{36.5a+22400}{22400d}$L，故所得溶液的物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{36.5a+22400}{22400d}L}$=$\frac{1000da}{36.5a+22400}$mol/L，
故选D．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．