题目内容
6．X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M．下列说法正确的是（ ）| A． | 若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子 | |
| B． | 若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 | |
| C． | 若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种 | |
| D． | 若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键 |
分析 A．Si与Cl或C与F形成的化合物为正四面体；
B．前20号元素中X、Y能形成化合物M，应为主族元素，结合常温下单质为气体的物质进行解答；
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有Na2O、Na2O2、MgF2、K2S、CaCl2等；
D．如果M为过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性键．
解答 解：A．若X、Y处于同一周期，原子序数相差3，Si与Cl或C与F形成的化合物为正四面体，故A错误；
B．前20号元素中X、Y能形成化合物M，应为主族元素，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，不存在原子序数相差3的两种元素，故X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体，故B错误；
C．为Na与O时，可以形成Na2O、Na2O2，为Mg与F时可以形成MgF2，为K与S时可以形成K2S，为Ca与Cl时可以形成CaCl2等，属于离子化合物M超过4种，故C错误；
D．为Na与O时，可以形成Na2O2，属于离子晶体，其中氧原子之间形成非极性键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，注意利用列举法进行解答，需要学生对基础知识全面掌握，注意特殊物质结构．
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