用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB．1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．标准状况下.22.4 L戊烷所含分子数为NAD．在1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1N_A

B．1 mol O₂作氧化剂时转移电子数一定为4N_A

C．标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为N_A

D．在1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液中含有N_A个NaCl分子

A

B项，1 mol氧气和钠反应生成过氧化钠时，转移电子数是2N_A，错误。C项，戊烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，错误。D项，氯化钠中只存在离子不含分子，错误。

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下列叙述正确的是（）

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

（16分）（2012?山东）偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）　（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是　         　．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）　（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为　        　（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　       　．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数　    　（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=　     　 mol/（L?s）^﹣1．
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是                   　（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将　      　（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为         mol?L^﹣1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^﹣5 mol?L^﹣1）

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．6．4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0．2 N_A

B．Na₂O₂与足量H₂O反应生成0．2molO₂，转移电子的数目为0．4 N_A

C．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N_A

D．0．5 mol·L^－1CuCl₂溶液中含有Cu²^＋数小于0．5 N_A

下列变化属于物理变化的是(　　)

A．氧气在放电条件下变成臭氧

B．加热胆矾成白色无水硫酸铜

C．漂白的草帽久置空气中变黄

D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

下列有关概念间关系的说法正确的是

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．氧化剂在化学反应中一定被氧化

C．酸性氧化物一定是非金属氧化物

D．摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同

下列说法不正确的是

A．互为同分异构体的分子结构几乎完全相同

B．丙氨酸CH₃-CH（NH₂）-COOH存在手性异构体

C．标准状况下，相同体积的NH₃、CH₄、HF含有相同的电子数

D．等体积的CO和N₂混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为28 g/mol

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
Cu＋2H₂SO₄(浓)

CuSO₄＋A↑＋2H₂O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于        (用字母代号填写)
A．酸     B．碱     C．盐     D．酸性氧化物     E．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中        (填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是        。
（2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有        （填序号，下同）；若A物质通入Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有                  。
A．氧化性             B．还原性             C．漂白性
若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是        (填溶质的化学式)
（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0．2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为        L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L^-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐，写出发生的反应方程式                计算需要NaOH溶液的体积        L。

下列说法正确的是

A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强