题目内容

下列说法正确的是
A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强
A
强氧化剂与强还原剂不一定能发生反应，需要一定条件。含最高价元素的化合物不一定只表现强氧化性，如NaCl；如Fe2+具有强还原性；氧化性还原性强弱与得失电子的数目没关系，故答案选A。
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
B．1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C．标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为NA
D．在1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子
科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为
A．同种物质B．同分异构体C．同素异形体D．同位素
科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法不正确的是(      )
A．储氢、释氢过程均有能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被还原
D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘。该物质是
A．KIB．H2OC．ZnD．NaCl
碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为           。
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为                                      。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度过大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是        。
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的       (写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是       ＋ClO3－＋       =MnO2↓＋Cl2↑＋     。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、       、       、       ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有       (写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要       mol NaClO3。
在下列反应中，HCl作还原剂的是（  ）
A．2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是
A．MFe2Ox是还原剂
B．SO2是该反应的催化剂
C．x>y
D．SO2发生了置换反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网