下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱.它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3.Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质.Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂.而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2

③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色

A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤

【解析】

试题分析：Na2O2和酸反应的产物除了盐和水之外，还有氧气生成，所以不是碱性氧化物，①错误，排除A，Na2O2与CO2发生反应生成O2不是置换反应，②错误，排除B和C，选择D。

考点：考查Na2O2和Na2O的性质

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100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为( )

Ａ．0.2mol?L－１Ｂ．0.25 mol?L－１Ｃ．0.4 mol?L－１ D、0.5 mol?L－１

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )。

A．晶体硅是良好的半导体材料

B．硅是地壳中含量最多的元素

C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

2016年奥运会将在里约热内卢举行，下图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2。

（1） D的化学式为________。

（2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为________。

（3）B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，写出化学方程式________。

（4）写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NA

B．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

C．在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NA

D. 在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol

常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

（2）又已知，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：。

（3）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。

标准状况下，VL氯化氢气体溶解在0.2L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

A．c=1000ρω/365 B．ω=365V/（365V+44800）

C．ω=365c/（1000ρ） D．c=1000Vρ/(365V+224000)

（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

①该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是_______。

②写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平) ___________。

③上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

④如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：___________________________________________________________________。

（2）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

①将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

反应中，被还原的元素是________，氧化产物是______________。

②纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

（3）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗3.2 g CH3OH转移0.6 mol电子，则氧化产物为（填化学式），氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。

下列物品所用材料为硅酸盐的是

A．水晶镜片 B．陶瓷餐具 C．石英光导纤维 D．计算机芯片

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