题目内容
常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。
（2）又已知
，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 。
（3）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。
（1）
（2）KMnO4 MnO2 Cl2 （3）2 22.4
【解析】
试题分析：（1）双线桥法标出反应中电子得失数目为；
（2）2KMnO4 ＋16HCl（浓）=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑ ＋8H2O此反应制取Cl2不需要条件，而在反应
中要加热，且MnO2 是氧化剂， Cl2是氧化产物。所以有氧化性KMnO4 >MnO2 >Cl2
（3）高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗的盐酸之间的关系为：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为：10 :16 ＝5 :8 ，63.2g （即0.4mol）KMnO4完全反应时，产生的Cl2为1.0mol，在标准状况下的体积为1.0mol×22.4L/mol=22.4L，消耗的HCl为3.2mol，被氧化的HCl为2.0mol.
考点：本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识
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