题目内容
【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤:
试回答下列问题：
（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________________________；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________；
（3）试剂②可以选用_______；反应的离子方程式为：__________________________；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式________________________。
【答案】 过量的石灰乳或过量NaOH 过滤 盐酸 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
【解析】(1)MgSO4与NaOH或石灰乳反应生成了Mg(OH)2，离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应过量，故答案为：过量的石灰乳或NaOH；
(2)因Mg(OH)2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；
(3)Mg(OH)2与HCl反应生成了MgCl2和H2O，方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故答案为：盐酸(HCl)；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2：MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
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