铜和浓硫酸反应制取SO2气体并回收硫酸铜的实验.不能达到目的是( )A．用装置甲制取二氧化硫气体B．用装置乙收集二氧化硫气体C．用适量CuO粉末中和反应后溶液.用装置丙过滤D．用装置丁蒸发浓缩CuSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．铜和浓硫酸反应制取SO₂气体并回收硫酸铜的实验，不能达到目的是（　　）

	A．	用装置甲制取二氧化硫气体
	B．	用装置乙收集二氧化硫气体
	C．	用适量CuO粉末中和反应后溶液，用装置丙过滤
	D．	用装置丁蒸发浓缩CuSO₄溶液

分析 A．Cu与浓硫酸反应需要加热；
B．二氧化硫的密度比空气的密度大，且有毒；
C．CuO不溶于水，分离不溶性固体与溶液；
D．蒸发浓缩CuSO₄溶液，需要蒸发皿、酒精灯等．

解答解：A．Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，不能制取气体，故A错误；
B．二氧化硫的密度比空气的密度大，且有毒，则图中向上排空气法及尾气处理装置均合理，故B正确；
C．CuO不溶于水，分离不溶性固体与溶液，则用装置丙过滤可分离，故C正确；
D．蒸发浓缩CuSO₄溶液，需要蒸发皿、酒精灯等，则图中仪器及装置均合理，故D正确；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备及收集、混合物分离提纯方法及原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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3．CO、SO₂是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（I）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（I）△H₃=-764.5kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1
（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α mol　CO与2a mol H₂合成甲醇
平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P₁＜ P₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H₂（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c．（填写相应字母）
a、使用高效催化剂 b、降低反应温度　　c、增大体系压强
d、不断将CH₃0H从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量的CO和H₂
Ⅱ、某学习小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸．
（3）原电池法：
该小组设计的原电池原理如图2所示，写出该电池负极的电极反应式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（4）电解法：
该小组用Na₂SO₃溶液充分吸收S0₂得到NaHSO₃溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

4．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是CH₄．

1．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）冶炼铝．回答下列问题：

（1）在实验中需用1mol•L^-1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶．
（2）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：适当升温，充分搅拌、延长溶解时间等．
（3）沉淀1的主要成份为：SiO₂．
（4）生成沉淀2的离子反应方程式为Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．
（5）写出NaHCO₃的一种用途作发酵粉或制纯碱．
（6）电解Al₂O₃制备Al的反应方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

8．海水是一个巨大的化学资源库，如图是海水综合利用的部分工艺流程图：

已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
（1）在过程①中应加入下列沉淀剂的顺序是CAB、CBA或BCA（填序号），同时加入盐酸将滤液的pH调至酸性，除去的离子是CO₃^2-、OH^-（填离子符号）．
A．Na₂CO₃ B．NaOH C．BaCl₂
（2）过程②中反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）简述过程③中如何获得无水MgCl₂：在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O晶体．
（4）写出过程④的化学方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．简述工业上不使用电解MgO的方法制取金属镁的原因：MgO的熔点远高于MgCl₂的熔点．
（5）将由母液获得的NaBr溶液浓缩、酸化，并通入Cl₂，充分反应，再向其中吹入热空气，将生成的溴吹出，过程⑤用纯碱溶液吸收，过程⑤发生反应的离子方程式为3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．过程⑥是将过程⑤所得溶液用稀H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用萃取（填操作方法）的方法提取溴，还可以得到副产品Na₂SO₄，写出过程⑥的离子方程式：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．

18．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	铁碳合金发生电化腐蚀时，电子由碳流向铁
	B．	6NO（g）+4NH₃（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）常温下能自发进行，则该反应△H＞0
	C．	常温下，用水稀释0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液，则$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不变
	D．	对于溴乙烷的水解反应（△H＞0），加入NaOH 并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

5．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
	B．	分子中只存在羧基、羟基两种官能团
	C．	PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种
	D．	化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH₃生成

2．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是（　　）

选项	甲	乙
A	物质的粒子数	阿伏加德罗常数
B	标况下气体的体积	标况下气体摩尔体积
C	固体的体积	固体的密度
D	溶液的物质的量浓度	溶液的体积

3．下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）

	A．	在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
	B．	电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
	C．	NaHSO₄电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
	D．	纯水的导电性很差，但水不是电解质