题目内容

写出下列反应的离子方程式:(每题3分5小题共15分)

(1)石灰石溶于稀盐酸                                

(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应                                

(3)碳酸钠溶液与硝酸反应                               

(4)氢氧化铜与稀硫酸反应                           

(5)向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳

(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2??

(2) Ba2+ + 2 OH- + 2 H+ +  SO42- =  BaSO4 ↓ +  2 H2O

(3) CO3 2- + 2 H+ = CO2 ↑ + H2O

(4)Cu (OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H2O

(5) Ca2+ + 2 OH-+ CO2= CaCO3↓+H2O


解析:

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(18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:

(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为          ,其Y分子属于             (填“极性”、“非极性”)分子。

(2)E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质,请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方

程式                               

(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1],可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式                   

(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则N极的电极反应式         。

(5)在10升的密闭容器中,通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为         

 

(14分))某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。

已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2

6.34

9.7

Fe3

1.48

3.2

Zn2

6.2

8.0

请回答下列问题:

   (1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶,这是由于相同温度下:Ksp(CuS)         Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。

   (2)你认为在除铁过程中选用下列物质中的     (填序号)作为试剂甲是比较合适的。

A.KMnO4          B.O2           C.H2O2              D.Cl2

(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在         范围之间。

(4)请写出加甲物质后,加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe(OH)3反应的离子方

程式                                                  

(5)298K时,残留在乙溶液中的c(Fe3)在 __           mol/L以下。

[Fe(OH)3= 2.70×10-39]

(6)乙的溶液可直接用作氮肥,则乙的化学式是          

(7)请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式                        

 

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