Question

【题目】某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

（1）A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为___________

（2）甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_____________________。

（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①________________，②_______________(填试剂名称)。

（4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_____________。

Answer 1

【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）①氯化氢挥发；②反应生成水；③反应消耗HCl

（3）饱和食盐水 浓硫酸

（4）0.01 mol

【解析】

试题分析：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应二氯化锰、氯气和水，反应离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 。

（2）导致盐酸浓度变小的原因为①氯化氢挥发；②反应生成水；③反应消耗HCl。

（3）制取的氯气含有的杂质气体是氯化氢和水蒸气。所以首先通过饱和食盐水除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水蒸气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①饱和食盐水，②浓硫酸。

（4）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯气既是氧化剂，又是还原剂，氯气的还原产物是氯离子，氧化产物为次氯酸根，消耗1mol氯气，反应中就转移1mol电子。标准状况下224ml气体是0.01mol，则转移电子是0.01mol。