题目内容
【题目】在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A.1:6 B.5:l C.1:5 D.6:1
【答案】C
【解析】
试题分析:在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中,KClO3中Cl元素的化合价降低,被还原,而HCl中Cl元素的化合价升高,被氧化,且由反应可知生成KCl体现HCl的酸性,1molKClO3得到电子与5molHCl失去电子相等,则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为1:5,
故选C。
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【题目】有一种由NaC1O2、NaC1O3和NaClO4组成的混合物,经测定氯元素的质量分数为35.5%,则此混合物中氧元素的质量分数为
A. 25.9% B. 23% C. 41.5% D. 无法计算
【题目】氨气是工农业生产中不可或缺的物质,研究制取氨气的机理意义非凡。
(1)在常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:
N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+
O2(g) △H=a kJ mol-1 。
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反应的a_________0,△S________0。(填“>”“<”或“ = ”)
(2)—定温度和压强下,在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。
① 0~10 min内,以NH3表示的平均反应速率为_________。
② 在10~20 min内,NH3浓度变化的原因可能是_______。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加NH3的物质的量
③ 在反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是____________,达到第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2______K1(填“>”“<”或“ = ”)