Question

（8分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝c（Cu^2＋） · c²（OH^－）＝2×10^－20mol²·L^－2。

（1）某硫酸铜溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。

（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　　　。

 

Answer 1

（1）5   （2）6

解析:考查溶度积常数和pH的有关计算。

（1）根据氢氧化铜的溶度积常数表达式可知，所以氢离子浓度为10^－5mol/L，因此pH等于5。

（2）Cu^2＋浓度降至原来的千分之一后，铜离子的浓度变为2×10^－4mol/L，所以根据氢氧化铜的溶

度积常数表达式可知

所以氢离子浓度为10^－6mol/L，因此pH等于6。