题目内容

氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp=2×10-20mol3?L-3
(1)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.005mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH
大于5.3
大于5.3

(2)要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为
6
6
分析:(1)c(Cu2+)=0.005mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,根据Ksp计算pH;
(2)0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,c(Cu2+)=0.0002mol/L,根据Ksp计算pH.
解答:解:(1)Ksp=c(Cu2+)?[c(OH-)]2=2×10-20,c(Cu2+)=0.005mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,c(0H-)=
2×10-20
0.005
=2×10-9mol/L,c(H+)=
1
2
×10-5mol/L,所以pH=5.3,即生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于5.3,故答案为:大于5.3;
(2)0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,c(Cu2+)=0.0002mol/L,c(0H-)=
2×10-20
0.0002
=10-8mol/L,c(H+)=10-6mol/L,所以pH=6,故答案为:6.
点评:本题考查了利用溶度积的有关计算,侧重考查学生计算能力,题目难度中等.
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