题目内容

【题目】下列实验能达到实验目的的是

A.用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

B.用图②装置探究温度对平衡移动的影响

C.用图③装置验证铁发生析氢腐蚀

D.用图④装置测定反应速率

【答案】B

【解析】

A．由于Fe为阴极，不可能失去电子变为Fe2+，所以不能用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，A错误；

B．升高温度，气体颜色加深，说明发生反应产生更多的红棕色的NO2气体；温度降低，气体颜色浅，说明产生更多的无色N2O4，故可用图②装置探究温度对平衡移动的影响，B正确；

C．在用食盐水浸泡的铁钉中，由于溶液显中性，食盐发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，C错误；

D．由于使用的是长颈漏斗，反应产生的气体会从长颈漏斗中逸出，故不能用图④装置测定反应速率，D错误。

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.实验室用装置A制取并收集二氧化硫

B.装置B的气体产物中检测出CO2，由此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

C.装置C可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

D.实验室用装置D制取少量氨气

【题目】下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是

实验操作

现象

解释或结论

A.

向溶液中滴加溶液

出现白色沉淀

与水解相互促进

B.

向1mL淀粉溶液中滴加滴稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后再滴加碘水

溶液不变蓝

淀粉已完全水解

C.

往中加入几滴溶液为卤原子

产生大量浅黄色沉淀

X为溴原子

D.

往新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液

溶液变红

新制氯水呈酸性

A.AB.BC.CD.D

【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛用途。

(1)化学氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4）是用固体Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

(2)工业上湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的工艺如图所示：

①反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________。

②反应Ⅱ的离子方程式为_________________________________________________。

③加入饱和KOH溶液的目的是_________________________________________________。

④高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为____________________________。

⑤实验室配制Fe（NO3）3溶液，为防止出现浑浊，一般是将Fe（NO3）3固体溶于稀HNO3后再加水稀释。已知25 ℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此温度下在实验室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，则至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。

(3)高铁酸钠（Na2FeO4）制备可采用三室膜电解技术，装置如图所示，阳极的电极反应式为________。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为________（填化学式）。

【题目】某化学兴趣小组探究氯与水反应的热效应及所得溶液氯元素含量，查阅大量资料并做下列实验探究验证

实验Ⅰ：在通风橱内向装有80mL蒸馏水的锥形瓶瓶口塞上棉花团中鼓入氯气，至溶液中pH没有明显变化停止通入氯气，使用数据采集器，测定在此过程中溶液的温度及pH变化，具体数据如图所示：

实验Ⅱ：对20mL饱和氯水加热，测出c（Cl—）、pH及温度变化如图2所示。

实验Ⅲ：采用莫尔法测定氯水中氯元素的含量。此法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定。其实验步骤如下：

①准确移取25.00ml氯水试样3份，分别置于锥形瓶中，再分别加入25.00ml水；

②向试样中加入足量的溶液；

③除去过量的，冷却；

④调整溶液的pH，再加入 溶液，在不断摇动下用标准溶液滴定至溶液呈砖红色砖红色]

⑤重复上述实验，测得消耗标准溶液体积的平均值为vmL

回答下列问题：

（1）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。该反应的离子方程式为______；估算该离子反应的平衡常数______

（2）根据实验Ⅰ测定结果判断氯气与水的反应是______填“吸热反应”或“放热反应”理由是______

（2）分析实验Ⅱ图，小组同学推测产生该结果的原因可能是多种反应造成的，下列叙述合理的是______

A.升温，氯气挥发导致c（Cl—）减小

B.对于和的反应，升温平衡逆向移动，c（Cl—）减小，pH减小

C.升温，促进次氯酸分解2HClO2HCl+O2↑

D.升温，可能发生3HClO2HCl+HClO3（强酸） ，使得pH减小

（4）实验Ⅲ步骤3中加足量的溶液，目的是______

（5）用标准溶液滴定氯离子达到化学计量点时，，若此时要求不生成沉淀，则最大不能超过______已知：，

（6）计算实验Ⅲ氯水中氯元素的含量，列出算式：______

【题目】钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。

①已知25℃，10lkPa时：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l

SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l

则反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H=_______kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79gSe生成时，转移电子的物质的量为______mol，此反应的化学方程式是___________________________。

（2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42－。电池放电时，负极的电极反应为：V2+－e一=V3+。

①电池放电时的总反应方程式为____________。充电时，电极M应接电源的____________极。

②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）______（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为：_______________。

【题目】下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是

A. 电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

B. M极电极反应式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

C. 当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32g

D. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变

【题目】粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：

(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu-2e-=Cu2+。

(2)完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。

(3)写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。

(4)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。

(5)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=________mol/L。结果保留2位有效数字

【题目】一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )

①容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

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