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为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿：
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纯碱溶液呈碱性，与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污。
略
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下列推断合理的是
A．在常温下，Na
2
SiO
3
+H
2
O+CO
2
= Na
2
CO
3
+H
2
SiO
3
↓，说明H
2
CO
3
酸性强于H
2
SiO
3
；
在高温下，
，说明H
2
SiO
3
酸性强于H
2
CO
3
B．c（NH
4
+
）相等的（NH
4
）
2
SO
4
、（NH
4
）
2
CO
3
、（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
溶液，则
c[（NH
4
）
2
SO
4
]＞c[（NH
4
）
2
CO
3
] ＞c[（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
]
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO
2
气体至溶液增重8.8g时，则溶液中
2c（Na
+
）=3[c（HCO
3
-
）+c（CO
3
2-
）+c（H
2
CO
3
）]
D．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂
关于浓度均为0.1 mol·L
－1
的三种溶液：①CH
3
COOH、②NaOH、③CH
3
COONa溶液，下列说法不正确的是( )
A．
c
(CH
3
COO
－
)：③>①
B．水电离出的
c
(OH
－
)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c
(OH
－
)＝
c
(H
＋
)＋
c
(CH
3
COOH)
D．①和③等体积混合后的溶液：
c
(CH
3
COO
－
)>
c
(Na
＋
)>
c
(H
＋
)>
c
(OH
－
)
25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是
A．c(NH
4
+
)＝c(Cl
-
)
B．c(H
+
)=c(OH
-
)
C．c(NH
4
+
)＜c(Cl
-
)
D．c(OH
-
)＋c(Cl
-
)＝c(H
+
)＋(NH
4
+
)
欲使0．1mol/L的NaHCO
3
溶液中c（H
+
）、c（CO
）、c（HCO
3
¯）都减少，其方法是（ ）
A．加入氢氧化钠固体
B．加水
C．通入二氧化碳气体
D．加入饱和石灰水溶液
50℃时，在0.1mol/L的Na
2
S、NaHS两溶液中均存在的
关系是
A．c(H
+
)·c(OH
-
) = 1×10
-14
B．c(Na
+
)=c(S
2-
)+c(HS
-
)+c(H
2
S)
C．c(OH
-
)=c(H
+
)+c(HS
-
)+2c(H
2
S)
D．c(Na
+
)+c(H
+
)=c(OH
-
)+c(HS
-
)+2c(S
2-
)
25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式
CH
3
COOH
HCN
H
2
S
电离常数（25 ℃）
1.8 ×10
-5
4.9 ×10
-10
[
K
1
="1.3" ×10
-7
K
2
="7.1" ×10
-15
下列说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（CH
3
COONa）>pH(Na
2
S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c（Na
+
）>c(CN
-
)，则a一定大于b
C. NaHS和Na
2
S混合溶液中，一定存在c(Na
+
)+c(H
+
)=c(OH
-
)+c(HS
-
)+2c(
S
2-
)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10
-d
mol/L
25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的
A．pH>7时，c(C
6
H
5
O
－
)>c(K
+
)>c(H
＋
)>c(OH
－
)
B．pH<7时，c(K
+
)>c(C
6
H
5
O
－
)>c(H
＋
)>c(OH
－
)
C．V[C
6
H
5
OH(aq)]＝10ml时，c(K
+
)＝c(C
6
H
5
O
－
)>c(OH
－
)＝c(H
＋
)
D．V[C
6
H
5
OH(aq)]＝20ml时，c(C
6
H
5
O
－
)+c(C
6
H
5
OH)=2c(K
+
)
下列说法正确的是
A．常温下，pH＝7的NH
4
Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl
－
)＞c(NH
4
＋
)＞c(H
＋
)＞c(OH
－
)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na
2
S与NaHS溶液相比，Na
2
S溶液的pH大
关 闭
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，说明H2SiO3酸性强于H2CO3
）、c（HCO3¯）都减少，其方法是（ ）
关系是
2S)
S2-)