题目内容
关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是( )
| A．c(CH3COO－)：③>① |
| B．水电离出的c(OH－)：②>① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) |
| D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(H＋)>c(OH－) |
B
A、醋酸是弱电解质部分电离，醋酸钠是强电解质完全电离，所以相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，C（CH3COO－）：③＞①，故正确；
B、0.1mol·L-1的醋酸溶液中pH大于1，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中pH是13，则醋酸溶液中水电离出的c（OH－）＞10-13 mol·L－1，氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH－）=10-13 mol·L－1，即②＜①，故错误；
C、①、②等体积混合后，酸和碱恰好反应生成醋酸钠，氢氧根离子由水电离得到，水电离出的氢离子一部分在溶液中，一部分和醋酸根离子结合生成醋酸，所以根据质子守恒得c（OH－）=c（H＋）+c（CH3COOH），故正确；
D、①、③等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c（H＋）＞c（OH－），根据溶液中电荷守恒知，c（CH3COO－）＞c（Na＋），醋酸钠是完全电离，醋酸是部分电离，所以溶液中c（Na＋）＞c（H＋），故正确；
故选B．
B、0.1mol·L-1的醋酸溶液中pH大于1，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中pH是13，则醋酸溶液中水电离出的c（OH－）＞10-13 mol·L－1，氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH－）=10-13 mol·L－1，即②＜①，故错误；
C、①、②等体积混合后，酸和碱恰好反应生成醋酸钠，氢氧根离子由水电离得到，水电离出的氢离子一部分在溶液中，一部分和醋酸根离子结合生成醋酸，所以根据质子守恒得c（OH－）=c（H＋）+c（CH3COOH），故正确；
D、①、③等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c（H＋）＞c（OH－），根据溶液中电荷守恒知，c（CH3COO－）＞c（Na＋），醋酸钠是完全电离，醋酸是部分电离，所以溶液中c（Na＋）＞c（H＋），故正确；
故选B．
练习册系列答案
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