题目内容

25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25 ℃）
1.8 ×10-5
4.9 ×10-10[
K1="1.3" ×10-7
K2="7.1" ×10-15
下列说法正确的是(   )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（CH3COONa）>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c（Na+）>c(CN-)，则a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol/L
C
略
练习册系列答案
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下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
溶液
操作及现象
A
BaCl2溶液
通入SO2，无明显现象。再通入Cl2，溶液变浑浊。
B
BaCl2溶液
通入SO2，无明显现象。再通入NH3，溶液变浑浊。
C
Ca(ClO) 2溶液
通入过量CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。
D
Na[Al(OH)4]溶液
通入过量CO2，溶液变浑浊。再加入过量盐酸，浑浊消失,且有气泡产生。
为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿：                     
                                               
下列生活中现象与盐类水解无关的是(　　)
A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C．粗盐在空气中易潮解
D．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
已知某一温度下，0.1 mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH-)，则下列关系一定不正确的是
A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)="0.1" mol·L-1
C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H+)·c(OH－) 不变
D．c (A2－)+ c (OH－)=c (H+)+c (H2A)
某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是（   ）
A．H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+
B．在该盐的溶液中，离子浓度为：
c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在该盐的溶液中，离子浓度为：
c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．HY-的水解方程式为：HY-+H2O H3O++Y2-
下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污B．草木灰与铵态氮肥不能同时施用
C．使用漂白粉给自来水杀菌D．浓硫化钠溶液有臭味
常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是      （   ）
A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
C．pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D．pH＝7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
下列物质溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是（             ）
A．P2O5B．NaHSO4C．NaFD．CuCl2

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