题目内容
9．实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，（1）用双线桥标出电子转移方向和数目
．（在答题纸上标）（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为2mol，被氧化HCl的质量为36.5g．
分析 （1）双线桥分析氧化还原反应是基础，只要结合元素化合价的变化和电子守恒就可以了；
（2）根据标况下气体的摩尔体积，可计算出Cl2的物质的量，再结合化合价的变化，可求算被氧化的HCl的物质的量，根据摩尔质量计算对应HCl的质量．
解答 解：（1）Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价，可通过双线桥分析此氧化还原反应，，故答案为：；
（2）标况下11.2LCl2的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，此反应中HCl和Cl2的化学计量数之比为4：1，则参加反应的HCl的物质的量为0.5mol×4=2mol，反应中被氧化的HCl为参加反应HCl的物质的量的$\frac{1}{2}$，则被氧化HCl的物质的量为2mol×$\frac{1}{2}$=1mol，质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，
故答案为：2mol，36.5g．
点评 考查用双线桥分析氧化还原反应，物质的量与质量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的换算，考查基础，难度不大．
练习册系列答案
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19．
半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇o2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
请回答下列问题
（1）装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B中的试剂是浓硫酸，E中次冷水的作用是防止PCl3挥发（冷凝），F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2
（4）粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5，通过蒸馏（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数．
①迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是0.8%．
半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇o2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| PCl5 | 2 | 105.3 |
（1）装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B中的试剂是浓硫酸，E中次冷水的作用是防止PCl3挥发（冷凝），F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2
（4）粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5，通过蒸馏（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数．
①迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是0.8%．
乙醇分子中各化学键如图所示：
4．已知
的键线式可写作
，某有机物的键线式为
，其名称正确的是（ ）
的键线式可写作，某有机物的键线式为，其名称正确的是（ ）| A． | 5-乙基-2-己烯 | B． | 2-甲基庚烯 | C． | 3-甲基-5-庚烯 | D． | 5-甲基-2-庚烯 |
1．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（ ）
| A． | 二氧化三碳的电子式为：O：：C：：C：：C：：O： | |
| B． | C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 | |
| C． | C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 | |
| D． | C3O2不是碳酸的酸酐 |
19．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）
| A． | 浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（H+）=0.1mol•L-1 | |
| B． | 浓度均为0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） |