Na2S溶液中存在多种微粒.下列各微粒间的关系正确的是 A．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C．c(Na+)＝c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)D．c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Na₂S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（）

A．c(Na^＋)＞c(S²^－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(HS^－)＋2c(H₂S)＋2c(S²^－)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

解析正确答案：AD
B、不正确，电荷守恒，应为c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)
C、不正确，物料守恒：c(Na^＋)＝2c(HS^－)＋2c(H₂S)＋2c(S²^－)
D、正确，是质子守恒。

练习册系列答案

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②该温度下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数为

．
（2）以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂进入炉渣，将铜元素还原为铜．发生的主要反应为：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S （s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1
①“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S和FeS，其物质的量比为1：2）和SO₂，该反应的化学方程式为：

．
②在熔炼中，Cu₂S与等物质的量的O₂反应生成Cu的热化学方程式为：

．

（3）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为：（x+1）S^2-═S_xS^2-+2xe^-，则阴极的电极反应式是：

．当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为

（标准状况下）．
②将Na₂S?9H₂O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子反应方程式表示）：

．

硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。

（1）已知：①Na₂SO₄(s)=Na₂S(s)+2O₂(g) ； ΔH₁= +1011.0 kJ · mol^-1

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ； ΔH₂=－393.5 kJ · mol^-1

③2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ； ΔH₃=－221.0 kJ · mol^-1

则反应④Na₂SO₄(s)+4C(s)=Na₂S(s)+4CO(g)；ΔH₄= kJ · mol^-1，该反应能自发进行的原因是；工业上制备Na₂S不用反应①，而用反应④的理由是。

（2）已知不同温度下2SO₂+O₂2SO₃的平衡常数见下表。

温度（℃）	527	758	927
平衡常数	784	1.0	0.04

1233℃时，CaSO₄热解所得气体的主要成分是SO₂和O₂，而不是SO₃的原因是。

（3）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是。

②将上述反应获得的SO₂通入含PtCl₄^2-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是。

③由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，则正极的电极反应式为。

硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关

原理回答下列问题：

（1）如图表示一定温度下，向体积为10L的密闭容器中充入1molO₂和一定量的SO₂后，SO₂和SO₃(g)的浓度随时间变化的情况。

①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是；

②该温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常数为。

（2）以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂质进入炉渣，将铜元素还原为铜。发生的主要反应为：

2Cu₂S(s)+3O₂(g) = 2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H =-768.2 kJ·mol^－¹

2Cu₂O(s)+ Cu₂S (s) = 6Cu(s)+SO₂(g) △H =+116.0 kJ·mol^－¹

①“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S和FeS，其物质的量比为1:2）和SO₂，该反应的化学方程式为：。

②在熔炼中，Cu₂S与等物质的量的O₂反应生成Cu的热化学方程式为：。

（3）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。

如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为：(x+1)S²^－=S_xS²^－+2xe^－，则阴极的电极反应式是：。

当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为（标准状况下）。

②将Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：。

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