在Na2CO3溶液中.下列离子浓度的关系正确的是 ( ).A．c(Na+)＝2c(CO32-) B．c(H+)＞c(OH-)C．c(CO32-)＜c(HCO3-) D．c(OH-)＞c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在Na2CO3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是（　　）。

A．c（Na＋）＝2c（CO32-） B．c（H＋）＞c（OH－）

C．c（CO32-）＜c（HCO3-） D．c（OH－）＞c（H＋）

【解析】由于CO32-水解，所以有c（Na＋）＞2c（CO32-）。一般说，水解的程度是较小的，即水解生成的HCO3-较少，同时HCO3-还要发生水解，因此应有：c（CO32-）＞c（HCO3-）。Na2CO3水解呈碱性，故c（OH－）＞c（H＋）。

练习册系列答案

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有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色。且分子中碳原子数均小于5；1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气(气体体积均在同温同压下测定)

(1)混合物中两种烃的类别可能是________。

A．烷，烯 B．烯，烯 C．烯，炔 D．炔，炔

你作出上述判断的理由是____________________________。

(2)通过计算确定这两种烃的分子式以及它们在混合物中的体积比。

下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）。

ABCD

用品

有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2

用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂

用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是（　　）。

A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－=Cu2＋

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体

常温下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是（　　）。

A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离

B．取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1

C．等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者

T ℃时在2 L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。

则下列结论正确的是（　　）。

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1

B．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g） 2Z（g）

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）　ΔH1

反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断，ΔH1______0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O（g）=H2O（l）　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________________。

X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W。下列推测正确的是（　　）。

A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物

B．原子半径：X<Y<Z

C．三种元素中，Y的金属性最强

D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者强

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。

（1）按上图组装仪器，并______________________________________________；

（2）将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，____________________________，

点燃A处酒精灯；

（4）充分反应后，撤掉酒精灯，________________________________________；

（5）测得反应后装置B增重2.25 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。

Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定，流程如下。

（1）步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、________。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．锥形瓶不需要用待测液润洗

c．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂

d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大

（4）若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。

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