题目内容
常温下,0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=1,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.9。下列说法不正确的是 ( )。
A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B.取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液,则溶液的c(H+)=0.2 mol·L-1
C.等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中,分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,欲使两者的pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积:前者大于后者
C
【解析】由于0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=1,所以HX完全电离,即HX为强酸;0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.9,醋酸为弱酸。HX和CH3COOH电离产生的氢离子均可抑制水的电离,故A项正确;B项中HCl和HX均为强酸,所以配成后的溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1,故B项正确;C项中二者混合后发生反应生成等物质的量的NaX和CH3COOH,由于醋酸部分电离,所以溶液显酸性,故粒子浓度关系为c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),C项错误;D项中可设HX和CH3COOH的物质的量均为a mol,欲使HX与NaOH溶液反应后溶液呈中性,则加入的NaOH的物质的量为a mol,欲使醋酸与NaOH溶液反应后溶液呈中性,则加入的NaOH的物质的量应小于a mol(因二者恰好完全反应时生成的醋酸钠溶液呈碱性),D正确。
在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
下列说法正确的是 ( )。
A.反应I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH>0
B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小
C.该反应的平衡常数表达式为K=
D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689