题目内容

下列叙述中错误的是：
A．原子半径 Na>Si>Cl B．稳定性 SiH4<HCl<H2S
C．金属性 Na>Mg>AlD．酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4
B
同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，故A正确；同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，故稳定性：SiH4<H2S<HCl，B错误；
同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则元素的金属性逐渐减弱，故C正确；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则D正确
练习册系列答案
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中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+ 核外有X个电子，则A的质量数为
A．2(x＋n)B．2(x－n) ＋1 C．2(x ＋n) ＋1D．n＋2
（6分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
一
（1）
 
 
 
 
 
 
（2）
二
 
（3）
 
（4）
 
（5）
（6）
（7）
三
（8）
（9）
 
 
 
 
（10）
 
（1）请写出（1）--（10）号元素的元素符号                                   
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素符号是__________
下列关于课本中的元素周期表的判断中正确的是   (    )
A．三个短周期都含有8种元素B．三个长周期都含有18种元素
C．七个副族都含有4种元素D．一个O族含有6种元素
（14分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）Z的元素原子结构示意图是：          ，位于周期表中第_____周期第         族；
（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是              ,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                          ；
（3）Y的单质的电子式为           ，结构式为            ，其中的化学键属于         键（填“离子”或“共价”）。
根据元素的原子序数，不能确定的是
A．原子核内质子数B．原子核内中子数C．原子核外电子数D．元素种类
下列说法正确的是（   ）
A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子
B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大
C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强
D．同主族元素的原子序数越大金属性越强
某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（   ）
A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素
X、Y是原子序数依次增大的2种短周期元素（稀有气体除外）。其中，X元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3，Y元素的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。
请回答：
小题1:X元素是   （填元素符号）。
小题2:Y的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，它具有的性质是     （填序号）。
① 能使品红溶液褪色           ② 能使酚酞试液变红
③ 在一定条件下能被氧气氧化   ④ 能使紫色石蕊试液变红

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