题目内容
【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
A.
Fe 棒为负极，电极反应为 Fe-3e-= Fe3+
B.
能够给用电器提供电势差，是由于两个电极上有得失电子能力不同的氢气和氧气
C.
锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
D.
使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降
【答案】BD
【解析】
A．Fe 棒为负极，发生的电极反应为 Fe-2e-= Fe2+，故A错误；
B．氧气和氢气得失电子能力不同，能够发生自发的氧化还原反应，形成原电池，给用电器提供电势差，故B正确；
C．锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C错误；
D．铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确；
故答案为BD。
【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMn
时，z=___________。
