题目内容
某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。
(1) 实验前用碱液清洗铁钉,再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_________ _____。
(2) 为尽量减小误差,下列操作的正确顺序是 ___(填序号)。
①装入铁钉
②插入注射器向铁钉表面滴入适量NaCl溶液并打开止水夹
③将导管口浸入品红溶液
④塞上单孔活塞
⑤检查装置气密性
(3)实验中试管内发生的总反应化学方程式为 ;
用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是:
①导管与试管内部空间总体积,② _。
(4) 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长,对其影响因素作如下分析,请补充写出假设三:
假设一:电解质溶液的pH
假设二:NaCl溶液的浓度
假设三:________________
(5)借助上述实验装置,通过调节溶液的pH验证假设一,获得了如下实验数据:
pH | 2.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 8.0 |
液柱高度 | 0 cm | 1.3 cm | 8.5 cm | 8.4 cm | 8.5 cm | 8.5 cm |
形成稳定 液柱时间 | 3.0 min | 3.1 min | 5.1 min | 5.3 min | 15.6 min | min |
①当pH=2时,没有观察到稳定液柱形成的原因是_____________________。
②根据实验数据分析,为缩短实验测定时间,pH的最佳范围是________________。
③按上述实验装置,设计实验证明假设二。
第一步:配制不同浓度的NaCl溶液;
第二步:____________________,分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面;
第三步:记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度,比较分析数据得出结论。
在一体积固定的密闭容器中,进行化学反应:2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g);若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.3 | 1.8 | 2.7 |
对该反应而言,下列说法正确的是 ( )
A. 该反应正反应为放热反应
B.起始浓度不变,K越大,反应物的转化率越大
C.温度不变,增加X的用量,K增大
D.达平衡后,加入催化剂,K增大