题目内容
(1)已知:①2Fe(s)+O2(g)=2 FeO(s)△H1=﹣544.0kJ•mol﹣1;
②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。
①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②其中B历程表明此反应采用的条件为 (填字母)。
A.升高温度 B.增大反应物的浓度
C.降低温度 D.使用催化剂
(3)已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1,该反应的活化能为334.4kJ•mol﹣1,则其逆反应的活化能为 。
某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。
(1) 实验前用碱液清洗铁钉,再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_________ _____。
(2) 为尽量减小误差,下列操作的正确顺序是 ___(填序号)。
①装入铁钉
②插入注射器向铁钉表面滴入适量NaCl溶液并打开止水夹
③将导管口浸入品红溶液
④塞上单孔活塞
⑤检查装置气密性
(3)实验中试管内发生的总反应化学方程式为 ;
用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是:
①导管与试管内部空间总体积,② _。
(4) 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长,对其影响因素作如下分析,请补充写出假设三:
假设一:电解质溶液的pH
假设二:NaCl溶液的浓度
假设三:________________
(5)借助上述实验装置,通过调节溶液的pH验证假设一,获得了如下实验数据:
pH | 2.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 8.0 |
液柱高度 | 0 cm | 1.3 cm | 8.5 cm | 8.4 cm | 8.5 cm | 8.5 cm |
形成稳定 液柱时间 | 3.0 min | 3.1 min | 5.1 min | 5.3 min | 15.6 min | min |
①当pH=2时,没有观察到稳定液柱形成的原因是_____________________。
②根据实验数据分析,为缩短实验测定时间,pH的最佳范围是________________。
③按上述实验装置,设计实验证明假设二。
第一步:配制不同浓度的NaCl溶液;
第二步:____________________,分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面;
第三步:记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度,比较分析数据得出结论。