题目内容
【题目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO
。
（2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为_______。
（3）若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为____。
（4）O2和N2组成的混合气体的平均相对分子质量是31，则O2和N2的物质的量比为__________。
（5）在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化剂是________。
（6）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 ____________；若0.2mol 钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是____________（用V1、V2、V3填写）
（7）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物质能导电的是_________________。
（8）在粗盐提纯的实验中，判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是______________。
（9）胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式________________________________。
【答案】 1.2 20g 
g/mol 3:1 KClO3 1：2：3 V1>V2=V3 ④⑧⑩ 取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量 HCO3－+ H+===H2O + CO2↑
【解析】(1)n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=0.4mol×3=1.2mol，故答案为：1.2；
(2)配制物质的量浓度为1molL-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；故答案为：20.0；
(3)mg某气体中含分子数为N，则一个分子的质量为
g，NA为阿伏加德罗常数，则该气体的摩尔质量为
g/mol，故答案为： 
g/mol；
(4)设O2和N2的物质的量分别为x、y，则31=
，解得
=
，故答案为： 
；
(5)根据方程式2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，KClO3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价，被还原，氧化剂为KClO3，故答案为：KClO3；
(6)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3；若将三种金属各0.2mol分别投入10mL1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，故答案为：1：2：3；V1＞V2=V3；
(7)①NaCl晶体不能导电，溶于水导电，属于电解质，②干冰为二氧化碳不能导电，不能电离属于非电解质，③HCl不能导电，溶于水导电属于电解质，④铜是金属既不是电解质也不是非电解质，⑤CaCO3固体不能导电，熔融状态导电，属于电解质，⑥葡萄糖不能电离属于非电解质，⑦酒精不能电离属于非电解质，⑧熔融的KNO3导电，属于电解质，⑨液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，⑩稀硫酸是硫酸溶液导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，以上物质能导电的是 ④⑧⑩，故答案为：④⑧⑩；
(8)BaCl2溶液过量说明溶液中没有硫酸根离子，则取少量上层清液于试管中，继续加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量；故答案为：取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量；
(9)小苏打与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。
