[题目]设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中不正确的是( )A. 0.5 mol H2O所含的电子数为5NAB. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NAC. 标准状况下.22.4 L CO2所含的分子数为NAD. 常温常压下.32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

A. 0.5 mol H2O所含的电子数为5NA

B. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

C. 标准状况下，22.4 L CO2所含的分子数为NA

D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA

【答案】B

【解析】A.1个水分子含有10个电子， 0.5 mol H2O所含的电子数为5NA，故A正确；B.1个氨根离子含有11个质子，1molNH4+所含质子数为11NA，故B错误；C．标准状况下，22.4LCO2所含的分子数为×NA=NA，故C正确；D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中只含有一种原子——氧原子，原子数为×NA=2NA，故D正确；故选B。

练习册系列答案

（1）加入的金属①为（填物质名称）______________，加入②后反应的离子方程式为_______________________。

（2）操作②的名称为_________________，用到的玻璃仪器有______________________。

（3）反应①和②都是氧化还原反应，写出反应①的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ________________________。

（4）母液中含有的离子有（填离子符号）：_______________________________。

【题目】有机物种类繁多的主要原因是

A. 自然界中存在着多种形式的大量的有机物

B. 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成健

C. 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素

D. 有机物的分子结构十分复杂

【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：

①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：

	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃
Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1

【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀

①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。

②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。

【进行实验2】

实验操作

实验现象

①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液

②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

没有出现白色沉淀

（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是______________。

（2）大理石与稀盐酸反应的离子方程式为_____________________________。

（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____________________________。

【进行实验3】

实验操作

实验现象

①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ℃，取上层清液

②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀

（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是___________________。

（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是_________________。

【题目】化学与生活密切相关,下列说法错误的是

A. 氧化镁可制做耐火材料

B. 药皂中含苯酚具有杀菌、消毒作用

C. 甲醛的水溶液可用于蔬菜防腐

D. 醋酸用来除水垢

【题目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。

（2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为_______。

（3）若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为____。

（4）O2和N2组成的混合气体的平均相对分子质量是31，则O2和N2的物质的量比为__________。

（5）在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化剂是________。

（6）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 ____________；若0.2mol 钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是____________（用V1、V2、V3填写）

（7）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物质能导电的是_________________。

（8）在粗盐提纯的实验中，判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是______________。

（9）胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式________________________________。

【题目】将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（）

A. 图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是Y

B. 2min内用C表示的反应速率为0.1molL﹣1min﹣1

C. 平衡时，气体A的转化率是90%

D. 平衡时，气体B的浓度是0.35 molL﹣1

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 在84gNaHCO3晶体中含有 NA个CO32—

B. 每15gSiO2晶体中含Si—O键数为 NA

C. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1 NA

D. 将0.2molNa2O2固体在足量的盐酸中充分反应，转移电子数为0.4NA

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

(1)(2016·衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

①干法制备K2FeO4的化学方程式为_____________________________________，

氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

②湿法制备中，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：______________________________________。

(2)(2016·青岛高三上学期期末)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应原理为

①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_________________________________________________________________。

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH，K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)。

A．水 B．NH4Cl、异丙醇

C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇

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