题目内容
【题目】下列实验设计能够成功的是
A. 检验亚硫酸钠试样是否变质:试样白色沉淀
沉淀不溶解→说明试样已变质
B. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质:粗盐精盐
C. 检验某溶液中是否含有Fe2+:试样溶液颜色无变化溶液
变红色→溶液中含有Fe2+
D. 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液溶液变紫色→氧化性:H2O2>I2
【答案】C
【解析】试题分析:A.若变质生成硫酸钠,应先加盐酸,排除亚硫酸根离子的干扰,再加氯化钡检验硫酸钠的存在,故A错误;B.应先加氯化钡,再加碳酸钠,然后过滤后再加盐酸可实现除杂,选项B中钡离子不能除去,故B错误;C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色,滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子遇KSCN溶液变色,可证明溶液中含有Fe2+,故C正确;D.硝酸具有强氧化性,可氧化碘离子,不能说明H2O2的氧化性比I2强,应选盐酸,故D错误;故选C。
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【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时,查到了以下资料:
①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3,CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀,CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表:
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 |
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液:取100 g 20 ℃的水,加入35 g碳酸钠固体,搅拌后,静置,取上层清液。
②利用装置一进行实验,连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
【发现问题】实验中,始终没有看到沉淀现象,原因是什么呢?雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】
实验操作 | 实验现象 |
①取100 g 20 ℃的水,加入35 g碳酸钠固体,搅拌后,静置,取上层清液 ②利用装置二进行实验,连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2 | 没有出现白色沉淀 |
(1)在0 ℃~30 ℃,Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是______________。
(2)大理石与稀盐酸反应的离子方程式为_____________________________。
(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____________________________。
【进行实验3】
实验操作 | 实验现象 |
①取100 g热开水,加入35 g碳酸钠固体,完全溶解,再降温至20 ℃,取上层清液 ②利用装置一和装置二分别进行实验,连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2 | 装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀 |
(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是___________________。
(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是_________________。