题目内容
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
- A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
- B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
- C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
- D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
D
试题分析:短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,Z 是地壳中含量最高的元素,Z为氧元素,X 的原子半径比Y 的小,则X不可能与Y处于同一周期,Y的原子序数小于氧元素,故Y处于第二周期,X处于第一周期,则X为氢元素,X与W同主族,故W为Na元素,四原子最外层电子数之和为13,则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5,故Y为氮元素,A、同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下一阵子半径增大,故原子半径Na>N>O,即r(W)>r(Y)>r(Z),A错误;B、O2-、Na+离子的核外电子数都是10个电子,核外电子层结构相同,B错误;C、同周期自左而右非金属性增强,故非金属性O>N,非金属性越强气态氢化物越稳定,故氢化物稳定性H2O>NH3,C错误;D、由H、N、O三元素组成的化合物中,若硝酸为共价化合物,硝酸铵为离子化合物,D正确;选D.
考点:位置结构性质的相互关系应用
试题分析:短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,Z 是地壳中含量最高的元素,Z为氧元素,X 的原子半径比Y 的小,则X不可能与Y处于同一周期,Y的原子序数小于氧元素,故Y处于第二周期,X处于第一周期,则X为氢元素,X与W同主族,故W为Na元素,四原子最外层电子数之和为13,则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5,故Y为氮元素,A、同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下一阵子半径增大,故原子半径Na>N>O,即r(W)>r(Y)>r(Z),A错误;B、O2-、Na+离子的核外电子数都是10个电子,核外电子层结构相同,B错误;C、同周期自左而右非金属性增强,故非金属性O>N,非金属性越强气态氢化物越稳定,故氢化物稳定性H2O>NH3,C错误;D、由H、N、O三元素组成的化合物中,若硝酸为共价化合物,硝酸铵为离子化合物,D正确;选D.
考点:位置结构性质的相互关系应用
练习册系列答案
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碱金属元素可形成离子型氢化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为( )
元素 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
Y | -102 | 19 | 放热,形成的酸是弱酸 | 不导电 |
Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2,溶液呈碱性 | 导电 |
A、X、Y、Z |
B、Z、X、Y |
C、Y、X、Z |
D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示.下列说法中不正确的是( )
X | Y | ||||
Z | M | R |
A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
B、原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(M)>r(R) |
C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |