Question

【题目】向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如下图所示，下列说法正确的是

A. O～b点间的任意一点a的溶液均显酸性

B. b、c两点溶液均呈中性

C. b、c两点沉淀的物质的量之比为4:3

D. c点溶液呈碱性,原因是A1O2－+H++H2O===Al(OH)3↓

Answer 1

【答案】A

【解析】A项，O~b点间发生的反应为2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+K2SO4，O~b点间任意一点a都是Ba（OH）2完全反应，KAl（SO4）2过量，由于Al3+的水解溶液呈酸性，正确；B项，b点KAl（SO4）2与Ba（OH）2以物质的量之比2:3恰好完全反应，b点为K2SO4溶液，溶液呈中性，b~c点间发生反应：K2SO4+2Al（OH）3+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O，c点为KAlO2溶液，由于AlO2-的水解溶液呈碱性，错误；C项，根据反应，b、c两点沉淀物质的量之比为5:4，错误；D项，c点呈碱性的原因是AlO2-发生水解，水解离子方程式为AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，错误；答案选A。