题目内容

【题目】常温下，下列单质与水反应最剧烈的是（ ）

A.F2B.Cl2C.MgD.Fe

【答案】A

【解析】

F2氧化性强极，与水剧烈反应置换出氧气，Cl2与水反应是可逆的，Mg在冷水中就可以反应，但反应的很慢，Fe不与水反应，选A。

练习册系列答案
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【题目】将2×10-3mol的XO42-还原时，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4)，则元素X在还原产物中的化合价是

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

【题目】下列说法中正确的是 ( )

A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B. pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨

C. 合金的熔点一般比成分金属的低

D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3

【题目】向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如下图所示，下列说法正确的是

A. O～b点间的任意一点a的溶液均显酸性

B. b、c两点溶液均呈中性

C. b、c两点沉淀的物质的量之比为4:3

D. c点溶液呈碱性,原因是A1O2－+H++H2O===Al(OH)3↓

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别
B.乙醇和乙酸中都存在碳氧双键
C.常温下，Imol乙醇可与足量的金属钠反应生成11.2L氢气
D.
己知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③

【题目】乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：

（注：含﹣CHO的物质为醛类化合物）
下列醇能被氧化为醛类化合物的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，其基本合成过程如下：

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c(H2)的变化曲线________。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

① 此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。(分压＝总压×物质的量分数)

② 列式计算此时的平衡常数Kp=____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)

（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。

【题目】硫酸钡（BaSO4）在医疗上用作胃肠道造影剂，也可以用做白色颜料，用于制造钡盐等。工业上利用重晶石矿石（主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeS2、Na2O、K2O等杂质）制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图如下。

（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是___________________________ 。

（2）检验第一次水洗液中有K+存在的实验现象是_____________________________。

（3）①反应生成沉淀的化学式____________，②反应的离子方程式为___________。

（4）该流程制得的Al可用于生产铝合金。某镁铝合金10.2g溶于500mL 4 mol·L－1的盐酸中，若加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液，要使沉淀得到最大量，则需加入此NaOH溶液的体积为_____________________mL。

【题目】下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧 ②工业废气的排放 ③动植物的呼吸 ④飞机、汽车尾气的排放

A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④

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