题目内容
2.用大理石与足量的稀盐酸反应,制取3.36L二氧化碳(标准状况),分析 发生反应:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,根据n=VVm计算二氧化碳的物质的量,根据方程式计算碳酸钙、HCl的物质的量,再根据m=nM计算碳酸钙的质量.
解答 解:标况下3.36L二氧化碳的物质的量为3.36L22.4L/mol=0.15mol,
CaCO3+2 HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1 2 1
n(CaCO3) n(HCl) 0.15mol
故n(CaCO3)=0.15mol×11=0.15mol,则m(CaCO3)=0.15mol×100g/mol=15g,
n(HCl)=0.15mol×21=0.3mol
答:①求消耗的大理石15克;
②消耗的HCl的物质的量为0.3mol.
点评 本题考查化学方程式有关计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
温度/℃ | 25 | 170 | 230 | 400 | 450 | 700 |
质量/g | 1.00 | 0.88 | 0.76 | 0.76 | 0.27 | 0.27 |
A. | B极区电解液为LiOH溶液 | |
B. | 电极每产生22.4L气体,电路中转移2mole- | |
C. | 电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区 | |
D. | 电解池中总反应方程式为:2HCl通电_2H2↑+Cl2↑ |
A. | AB2 | B. | BA2 | C. | AB | D. | A2B2 |
A. | SO2、NO2、CO2均属于大气污染物 | |
B. | 酸雨是pH小于5.6的降水 | |
C. | CO2也会导致酸雨的形戒 | |
D. | 大气中O2含量的增加会导致温室效应加剧 |
A. | H+、Ca2+、Fe3+、NO3- | B. | Na+、CO32-、NH4+、Cl- | ||
C. | Na+、K+、I-、OH- | D. | NH4+、K+、Cl-、SO42- |
A. | 无色溶液中:K+、Cu2+、OH-、NO3- | |
B. | 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、I-、SCN- | |
C. | pH=12的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3- | |
D. | 水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO3- |
选项 | 方法 | 对相应方法的描述 |
A | 改变金属内部的组成结构 | 此法实际上是将金属制成合金,增强抗腐蚀能力 |
B | 在金属表面覆盖保护层 | 保护层破损后,就完全失去了对金属的保护作用 |
C | 外加电流的阴极保护法 | 接外加直流电源构成电解池,被保护的金属作阴极 |
D | 牺牲阳极的阴极保护法 | 构成原电池,被保护的金属作正极 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |