Question

2．用大理石与足量的稀盐酸反应，制取3.36L二氧化碳（标准状况），
①求消耗的大理石多少克？
②消耗的HCl的物质的量？

Answer 1

分析 发生反应：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳的物质的量，根据方程式计算碳酸钙、HCl的物质的量，再根据m=nM计算碳酸钙的质量．

解答 解：标况下3.36L二氧化碳的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
 CaCO₃+2 HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1        2             1
n（CaCO₃）  n（HCl）       0.15mol
故n（CaCO₃）=$\frac{0.15mol×1}{1}$=0.15mol，则m（CaCO₃）=0.15mol×100g/mol=15g，
n（HCl）=$\frac{0.15mol×2}{1}$=0.3mol
答：①求消耗的大理石15克；
②消耗的HCl的物质的量为0.3mol．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．