Processing math: 100%

题目内容

2.用大理石与足量的稀盐酸反应,制取3.36L二氧化碳(标准状况),
①求消耗的大理石多少克?
②消耗的HCl的物质的量?

分析 发生反应:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,根据n=VVm计算二氧化碳的物质的量,根据方程式计算碳酸钙、HCl的物质的量,再根据m=nM计算碳酸钙的质量.

解答 解:标况下3.36L二氧化碳的物质的量为3.36L22.4L/mol=0.15mol,
 CaCO3+2 HCl═CaCl2+H2O+CO2
1        2             1
n(CaCO3)  n(HCl)       0.15mol
故n(CaCO3)=0.15mol×11=0.15mol,则m(CaCO3)=0.15mol×100g/mol=15g,
n(HCl)=0.15mol×21=0.3mol
答:①求消耗的大理石15克;
②消耗的HCl的物质的量为0.3mol.

点评 本题考查化学方程式有关计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

一题一题找答案解析太慢了
下载作业精灵直接查看整书答案解析
立即下载
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网