题目内容

（10分）FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0. 1mol/L，假定溶液的体积不变，试计算
（1）收集到的H2S的体积；（2）溶液中Fe2+、H+的浓度。
（1）1.8 L（2）0.5mol·L—1、  1mol·L—1
略
练习册系列答案
相关题目
有A、B、C、D、E五瓶溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。B,C,D都是硫酸盐溶液，现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
将A分别加入其它溶液中，只有B、C中有沉淀生成；且沉淀颜色分别为红褐色和白色。其中白色沉淀不但可以溶于盐酸也可以溶于氢氧化钠。
②蘸有A的玻璃棒与蘸有E的浓溶液的玻璃棒接近时也产生白色烟雾；且E常温下跟铁、铝这些金属接触会发生钝化现象。
③D溶液进行焰色反应时火焰为黄色。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）请写出下列溶液溶质的化学式：A             D             E         
（2）请写出A与C反应的离子方程式                                        
（3）请写出鉴定B溶液阳离子方法及现象                                   
在V mL硫酸铝溶液中含有Al3+m g，取该溶液 mL，用水稀释至4V mL，则溶液中SO的物质的量浓度为
A．mol·L－1B．mol·L－1
C．mol·L－1D．mol·L－1
（10分）2.8g 铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
　　求：
　　（1）产生的气体在标准状况下的体积。
　　（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。
　　（3）稀硫酸的物质的量浓度。
现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL，其中硫酸的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸钠的浓度为0.5mol·L-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L-1。和0.2 mol·L-1，现有98％的密度为1.84g·cm-3。的浓硫酸和蒸馏水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液?需98%的浓硫酸多少毫升？
常温下，等物质的量SO2和H2S 气体，在一定容积的密闭容器中充分反应后，恢复到原温度，容器内压强变为原来的（ ）
A．1/2B．1/3C．<1/4D．>1/4
造成大气污染的SO2主要来源于
A．自然界硫化物分解B．火山喷发
C．汽车排出的废气D．大量含硫燃料燃烧
下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是：
A．铁跟浓硫酸B．铜跟浓硝酸C．铜跟浓硫酸D．铝跟浓硝酸
将56 g铁粉和16 g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为(标准状况)
A．5.6 LB．11.2 LC．22.4 LD．44.8 L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网