将56 g铁粉和16 g硫粉隔绝空气加热.使其充分反应并冷却后.再加入适量盐酸.最后可得气体体积为A．5.6 LB．11.2 LC．22.4 LD．44.8 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将56 g铁粉和16 g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为(标准状况)

A．5.6 L

B．11.2 L

C．22.4 L

D．44.8 L

C

略

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除去SO₂中混有的HCl气体，可选用的试剂是
A.石灰水
B.浓硫酸
C.饱和NaHSO₃溶液
D饱和Na₂SO₃溶液

BaSO₄在医学上用作钡餐的理由，其中正确的是（）
①既不溶于水又不溶于酸 ②对人体无害 ?③不易被X射线透过 ④有治疗疾病的作用

（6分）现有200mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm³）多少毫升？最后所得混合溶液的体积是多少毫升？

（10分）FeS能跟盐酸反应生成H₂S气体和FeCl₂。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H₂S。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0. 1mol/L，假定溶液的体积不变，试计算
（1）收集到的H₂S的体积；（2）溶液中Fe²⁺、H⁺的浓度。

工业上用含80% FeS₂的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O₂、盐酸反应）：
4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂                ①
FeS₂＋2HCl→ FeCl₂＋H₂S↑＋S↓                     ②
2H₂S＋SO₂→ 3S＋2H₂O                                 ③
2NaOH＋SO₂→Na₂SO₃＋H₂O                       ④
Na₂SO₃＋S

Na₂S₂O₃ ⑤
通过分析上述反应，进行计算：
（1）若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿，并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO₂的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。
（2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na₂S₂O₃___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO₂的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿最多可制得Na₂S₂O₃多少g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？
（4）若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na₂S₂O₃最多，则原料中FeS₂在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）?

将a mol FeCl₃和b mol FeS混合物加入到某浓度的氢硫酸中，充分反应后，氢硫酸的浓度没有改变（不考虑溶液体积的变化），则a、b的关系是（）

下列有关二氧化硫的说法中，错误的是

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H₂SO₃

C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫

浓硫酸具有的性质是

B．强氧化性

D．易挥发性