题目内容

下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是：
A．铁跟浓硫酸B．铜跟浓硝酸C．铜跟浓硫酸D．铝跟浓硝酸
B
略
练习册系列答案
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有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
下列说法不正确的是（   ）
A．硫酸厂应建在靠近原料产地的地区
B．接触法制H2SO4的主要步骤是造气、接触氧化和SO3的吸收
C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不需要采取高压的反应条件
D．工业三废的综合利用不仅能减少污染还可获得有用的副产品
（10分）FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0. 1mol/L，假定溶液的体积不变，试计算
（1）收集到的H2S的体积；（2）溶液中Fe2+、H+的浓度。
工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2                ①
FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓                     ②
2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O                                 ③
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O                       ④
Na2SO3＋SNa2S2O3                             ⑤
通过分析上述反应，进行计算：
（1）若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿，并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。
（2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？
（4）若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na2S2O3最多，则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）?
蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有                （   ）
A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强酸性
关于aL bmol/L的浓硫酸的说法正确的是
A．与足量Cu共热，转移的电子为ab mol
B．常温时加入Al，不会发生化学反应
C．若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的标准状况下气体体积为22.4m/65 L
D．蔗糖与浓硫酸混合，只体现浓硫酸的脱水性
将a mol FeCl3和b mol FeS混合物加入到某浓度的氢硫酸中，充分反应后，氢硫酸的浓度没有改变（不考虑溶液体积的变化），则a、b的关系是（   ）
A．a＞2bB．a="b"C．a≤ 2bD．a ≥b
浓硫酸具有的性质是                                                
A．酸性B．强氧化性C．脱水性D．易挥发性

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