Question

【题目】利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：

（1）写出电极反应式：正极___________________；负极_________________。

（2）图中X溶液是____________，Y溶液是____________。

（3）原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

（4）X溶液中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应

Answer 1

【答案】 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋ Cu－2e－=Cu2＋ FeCl3 CuCl2 阳 还原

【解析】试题分析：（1）反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2中，Cu失电子发生氧化反应，Fe3＋得电子发生还原反应；原电池中正极发生还原反应、负极发生氧化反应。（2）根据电池总反应，正极是氯化铁发生还原反应；为防止铜发生自放电，铜与Y溶液不能反应；

（3）原电池中阳离子移向正极；（4）原电池中正极发生还原反应、负极发生氧化反应。

解析：（1）反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2中，Cu失电子发生氧化反应，Fe3＋得电子发生还原反应；原电池中正极发生还原反应，所以C是正极，正极反应式是2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋；负极发生氧化反应，Cu是负极，负极反应式是Cu－2e－=Cu2＋；。（2）石墨是正极，正极反应是2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，所以图中X溶液是FeCl3，Cu是负极，Y溶液是CuCl2；（3）原电池工作时阳离子移向正极，石墨是正极，所以盐桥中的阳离子向X溶液方向移动；（4）石墨是正极，所以X溶液在石墨电极发生氧化反应。