下列说法正确的是A．14C和14N质量数相同.互为同位素B．12C和14N含有相同的中子数C．12C和 13N中子数相同.质子数不同.互为同位素D．12CO和14CO物理性质不同.化学性质基本相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是

A．¹⁴C和¹⁴N质量数相同，互为同位素

B．¹²C和¹⁴N含有相同的中子数

C．¹²C和 ¹³N中子数相同，质子数不同，互为同位素

D．¹²CO和¹⁴CO物理性质不同，化学性质基本相同

D

试题分析：A、质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则¹⁴C和¹⁴N质量数相同，不能互为同位素，A不正确；B、¹²C和¹⁴N含有的中子数分别是12－6＝6、14－7＝7，中子数不同，B不正确；C、质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，¹²C和 ¹³N中子数相同，质子数不同，不互为同位素，C错误；D、¹²CO和¹⁴CO物理性质不同，化学性质基本相同，D正确，答案选D。

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下列物质中属于纯净物的是（　　）

关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强

D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

（7分）氮元素可以形成多种化合物。
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式是　　　。
（2）已知尿素的结构式为

，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH₃分子的空间构型是；
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)△H=－1038．7kJ·mol^－1
当肼燃烧放出519．35kJ热量时，形成的π键有mol。

（5分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是                           。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为                。
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为                   。
（4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为             。

某元素原子价电子构型3d⁵4s²，其应在（）

A．第四周期ⅡA族	B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族	D．第四周期ⅦB族

下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)

			a
	b
c		d
e

A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．原子半径有d>c>b
D．元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料

已知R原子有b个中子，R²⁺核外有a个电子。表示R原子符号正确的是( )

下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数________；
（2）第3周期元素的最高化合价________；
（3）F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的离子半径________。