题目内容

【题目】下列属于第三周期,第五主族的元素是(

A.PB.NC.SD.Si

【答案】A

【解析】

AP是第三周期第ⅤA元素,A符合;

BN是第二周期第ⅤA元素,B不符合;

CS是第三周期第ⅥA元素,C不符合;

DSi是第三周期第ⅣA元素,D不符合;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】ABCDEF为原子序数依次增大的六种元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同D的原子核外有8种运动状态不同的电子E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:

1写出D基态原子的价电子排布图__________F基态原子的外围电子排布式________

2下列说法不正确的是____________(填序号)

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2

B.第一电离能由小到大的顺序:B

C.N2CO为等电子体,结构相似

D.稳定性:H2O>H2S水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

3F元素位于周期表中_____区,其离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的CA形成的气体X可生成[F(X)4]2+,该离子的结构式为_____________(用元素符号表示)

4某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式为_________

5B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子的个数为______

6试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与D的简单氢化物结构十分相似的OF2的极性很小的原因是____________

7DF形成离子个数比为1:1的化合物晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为apmF离子的半径bpm则该晶胞的空间利用率为______________

【题目】消除SO2、NOx对大气造成的污染具有重要现实意义。

(1)将一定量的空气样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:

根据表中数据判断该试样的pH=____________

(2)为减少SO2的排放,可将煤转化为清洁气体燃料,或将含SO2的烟气洗涤。

①已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJ·mol-1

写出焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式____________

②下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是_________(填序号)。

A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液

C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液

(3)实验室中研究有无CONO的有效消除程度,测得NO的转化率随温度的变化曲线如图所示。当无CO时,温度超过750K,发现NO的分解率降低,其可能的原因是________。当有COn(CO)/n(NO)=1时,为更好地除去NO,应控制的最佳温度为________K左右。

(4)用活性炭可处理大气污染物NO。在 5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体EF。当温度分别在T1T2时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________

②若T1<T2,则该反应的H________0(“>”、“<”“=”);

③上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为________

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