[题目]下列属于第三周期.第五主族的元素是( )A.PB.NC.SD.Si 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列属于第三周期，第五主族的元素是（）

A.PB.NC.SD.Si

【答案】A

【解析】

A．P是第三周期第ⅤA元素，A符合；

B．N是第二周期第ⅤA元素，B不符合；

C．S是第三周期第ⅥA元素，C不符合；

D．Si是第三周期第ⅣA元素，D不符合；

答案选A。

练习册系列答案

(1)上述状态下可导电的是____________________________________。

(2)属于电解质的是__________________________________________。

(3)属于非电解质的是____________________________________。

(4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为______________________________________________。

(5)③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

I．还原产物是________。

II．当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。

Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目________________________________。

【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　）。

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

【题目】（1）常温下，0.05 mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水电离出的c(H＋)＝___mol/L。

（2）在常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝__________，c(NaOH)＝_______mol·L－1。

（3）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时纯水的c(OH－)为________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

【题目】A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，在—定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水己略去)。下列有关B、C的说法正确的是

A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液

B. 分别取等质量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样

C. 取agB、C的混合物充分加热，固体质量减重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数

D. 取a gB、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体碱石灰完全吸收，增重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数

【题目】下列离子方程式中正确的是

A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:

（1）写出D基态原子的价电子排布图__________，F基态原子的外围电子排布式________。

（2）下列说法不正确的是____________(填序号)。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点:SiO2>CO2

B.第一电离能由小到大的顺序:B

C.N2与CO为等电子体，结构相似

D.稳定性:H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

（3）F元素位于周期表中_____区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为_____________(用元素符号表示)。

（4）某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为_________。

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为______。

（6）试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与D的简单氢化物结构十分相似的OF2的极性很小的原因是____________。

（7）D与F形成离子个数比为1:1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm。F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为______________。

【题目】消除SO2、NOx对大气造成的污染具有重要现实意义。

（1）将一定量的空气样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表：

根据表中数据判断该试样的pH=____________。

（2）为减少SO2的排放，可将煤转化为清洁气体燃料，或将含SO2的烟气洗涤。

①已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1

写出焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式____________。

②下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是_________(填序号)。

A．浓氨水 B．碳酸氢钠饱和溶液

C．FeCl2饱和溶液 D．酸性CaCl2饱和溶液

（3）实验室中研究有无CO对NO的有效消除程度，测得NO的转化率随温度的变化曲线如图所示。当无CO时，温度超过750K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是________。当有CO且n(CO)/n(NO)=1时，为更好地除去NO，应控制的最佳温度为________K左右。

（4）用活性炭可处理大气污染物NO。在 5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n／mol)如下表：

①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________；

②若T1<T2，则该反应的△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________。

【题目】实验室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙

(1)配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________ 。

(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ① 称量、②计算、 ③溶解、 ④倒转摇匀、⑤ 转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__(用序号填空)，其中在①操作中需称量 NaOH 的质量为______________g。

(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。

A．没有将洗涤液转入容量瓶中

B．称量时用了生锈的砝码

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。

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