Question

硝酸工业尾气中的氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大气污染物之一，其常用的治理方法有以下几种：

①NaOH溶液吸收法，反应原理如下：

2NO₂+2NaOH====NaNO₂+NaNO₃+H₂O

NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

②氨催化还原法，反应原理是：

现有一定量的含NO₂和NO的HNO₃工业尾气(不含其他气体)，若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO₃与NaNO₂的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO₂的物质的量之比相等。

(1)若用NO_x表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。

(2)若1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气?

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)x=   (2)

提示：

设该尾气中含a mol NO2、b mol NO，则据题中所给的信息，必有b molNO与b mol NO2共同与NaOH反应，生成2b mol NaNO2。 NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O b    b　　　　　　   2b 参加反应的NO2为(a-b) mol，生成的NaNO3、NaNO2各 为mol，由题意可得出下列关系式：， (a-3b)(a+b)＝0，则a=3b，即a:b＝3:1。 因为：n(NO2):n(NO)＝3:1，所以，NOx为N4O7， 即，即x＝。 由反应式：NOx+NH3N2+H2O，得 12+14NH13N+21HO 12　　  14  1　　 V(NH3) V(NH)＝=。