题目内容

硝酸工业尾气中的氮的氧化物(NONO2)是主要的大气污染物之一,其常用的治理方法有以下几种:

NaOH溶液吸收法,反应原理如下:

2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

②氨催化还原法,反应原理是:

NOx+NH3N2+H2O

现有一定量的含NO2NOHNO3工业尾气(不含其他气体),若用过量的NaOH溶液吸收后,溶液中NaNO3NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NONO2的物质的量之比相等。

(1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成,试求x的值。

(2)1体积的该尾气用氨催化还原法处理,至少消耗多少体积相同状况下的氨气?

 

答案:
解析:

(1)x=   (2)

 


提示:

设该尾气中含a mol NO2b mol NO,则据题中所给的信息,必有b molNO与b mol NO2共同与NaOH反应,生成2b mol NaNO2

NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O

b    b               2b

参加反应的NO为(a-b) mol,生成的NaNO、NaNO2各为mol,由题意可得出下列关系式:

(a-3b)(a+b)=0,则a=3b,即a:b=3:1。

因为:n(NO):n(NO)=3:1,所以,NOx为N4O,即x

由反应式:NOx+NH3N2+H2O,得

12+14NH313N2+21H2O

12      14

 1     V(NH3)

V(NH)==

 


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