Question

【题目】下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H 中，键的极性由小到大的顺序正确的是

A. ①②③④B. ④③②①C. ①④③②D. ②③④①

Answer 1

【答案】C

【解析】

元素的非金属性越强，与氢形成的共价键的极性越强。

对于元素周期表中同属第二周期的元素，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N-H、H-O、H-F，H-H键由吸引电子能力相同的同种原子形成共价键无极性，故极性由小到大为①④③②。

故选：C。