Question

【题目】水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对溶液进行了如图实验：下列判断错误的是( )

A. 有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32﹣

B. 沉淀甲可能是硅酸镁

C. K+一定存在于溶液X中

D. 不能确定SO42﹣是否存在于溶液X中

Answer 1

【答案】B

【解析】

加HCl有气体说明有CO32﹣离子,生成的气体是二氧化碳,一定不存在和碳酸根发生反应的离子,所以不存在镁离子、铝离子,加盐酸有沉淀,说明一定有硅酸根离子,硅酸是沉淀,加入过量氨水提供OH-有沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在铝离子,但是原来溶液中的铝离子一定不能存在,所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的,所以,一定存在偏铝酸根离子,要保证溶液电中性,只有K+这一个阳离子,所以一定存在钾离子。

A、加HCl有气体说明有CO32﹣离子,生成的气体是二氧化碳,所以A选项是正确的；B、溶液中含有离CO32﹣离子,则一定不含有镁离子,因为CO32﹣离子和镁离子不能大量共存,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸镁,所以B是错误的；C、原来溶液中的铝离子一定不能存在，该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的,所以,一定存在偏铝酸根离子,要保证溶液电中性,一定存在钾离子，故C正确；D、硫酸根离子是否存在不能确定,所以D是正确的。所以答案为B。