题目内容
【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用__________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ___________(“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ________( “变多”“变少”“不变”)，所求中和热_______(“相等、不相等”)
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
【答案】 环形玻璃棒 尽量防止热量散失 偏小 变少 相等 偏小
【解析】试题分析：（1）为了让液体充分反应，同时减少热量的损失，使用环形玻璃搅拌棒；（2）碎纸条的作用是减少实验过程中热量的损失；（3）根据△H=－cm△t/n（H2O），如果不盖硬纸板，造成热量损失，△t减少，中和热的数值偏小；（4）放出的热量和物质的量成正比，物质的量越多，放出热量越多，因此放出热量是不相等，但中和热不变，因为中和热是稀酸和碱反应生成1mol水，因此中和热与酸碱用量无关，因此是相等；（5）NH3·H2O是弱碱，电离是吸热过程，因此中和热的数值会减小。
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