常温下.将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表.请回答: 实验编号 HA物质的量浓度(mol?L-1) KOH物质的量浓度(mol?L-1) 混合溶液pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c 0.2 pH＞7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=9(1)不考虑其它组的实验结果.单从甲组情况分析.若溶液中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L^-1）	KOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH＞7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若溶液中的离子为：K⁺、A^-、OH^-、H⁺，则溶液中的溶质可能为：

或

KA和KOH

或

KA和HA

．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若溶液中的离子浓度满足：c（A^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），则以上结果

错误

（选填“正确”或“错误”）
（3）丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（K⁺）-c（A^-）=

10⁵-10⁹

mol?L^-1 c（OH^-）-c（HA）=

10⁹

mol?L^-1．

分析：（1）酸碱的物质的量相等，如为强酸，反应后溶液呈中性，如为弱酸，反应后溶液呈酸性；
（2）从溶液电中性的角度分析；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸．
（4）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH^-）=

c(H+)

．依据溶液中电荷守恒、物料守恒计算得到．

解答：解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，溶质为KA，则HA是强酸，如a＞7，则HA是弱酸，反应后呈碱性，溶质为KA或KA和KOH，若A^-水解程度大于HA酸的电离程度，溶质可以为KA和HA；
故答案为：KA；KA和KOH；KA和HA；
（2）溶液中存在电荷守恒，c（K⁺）+c（H⁺ ）=c（OH^-）+c（A^-），c（OH^-）＞c（H⁺ ）则c（A^-）＜c（K⁺），所以c（A^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）是错误的；
故答案为：错误；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于KOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，则
c（K⁺）＞c（A^-），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10^-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH^-）=

c(H+)

10-14

10-9

=10^-5 mol/L，故答案为：10^-5．

点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，溶液中电荷守恒的应用，离子浓度大小比较的方法，注意电解质强弱的分析判断，题目难度中等．

练习册系列答案

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸

若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸

．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2

否

（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）丙组实验结果分析，HA是

弱

酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸

a=7为强酸，a＞7为弱酸

．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2

否

（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）丙组实验结果分析，HA是

弱

酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1 c（OH^-）-c（HA）=

10^-9

mol?L^-1．

（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA物质的量浓度/（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度/（mol?L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸

．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系

．
A．前者大 B．后者大
C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-4-10^-10

mol?L^-1．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^-、HB^-?H⁺+B^2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol?L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol?L^-1
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol?L^-1
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）

常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HX物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	C₂	C₂	pH=10

请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a

7（填＞、＜或=），则HX为强酸；若a

＞

7（填＞、＜或=），则HX为弱酸．
（2）在乙组混合溶液中离子浓度c（X^-）与c（Na⁺）的大小关系是

．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HX是

弱

酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

1×10^-4

mol?L^-1．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是（　　）

实验编号	c（HA）/mol?L^-l	c（NaOH）/mol?L^-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c₁	0.2	pH=7

A、c₁一定等于0.2

B、HA的电离方程式是HA?H⁺+A^-

C、乙反应后溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）

D、甲反应后溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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