Question

【题目】按要求完成下列填空:

（1）写 出“海洋元素”的元素符号_______ ,该元素单质的苯溶液颜色为_______。

（2）写出NaCl的电子式________ 。

（3）NaHCO3溶于水的电离方程式_________。

（4）写出实验室用MnO2与 浓HCl制氯气的离子方程式__________。

（5）用化学方程式表示除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3__________。

（6）完成下列氧化还原反应的离子方程式( )MnO4-+( )SO2+ _____=( )Mn2++( )SO42-+______。____________

Answer 1

【答案】 Br 橙红色 NaHCO3=Na++HCO3- MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)MnO4-+(5)SO2+ 2H2O=(2)Mn2++(5)SO42ˉ+ 4H+

【解析】（1）溴元素有百分之九十九存在于海洋中，人们叫它为“海洋元素”；溴易溶于苯中得到溴的苯溶液，呈现出橙红色。

（2）NaCl为离子化合物，成键粒子为阴阳离子，电子式为：。

（3）NaHCO3溶于水电离出Na+和HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-。

（4）MnO2与 浓HCl制氯气的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。

（5）Na2CO3固体中混有的NaHCO3，可以利用NaHCO3的不稳定性，加热将其分解除去，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。

（6）一般，缺项配平中，缺项的物质没有参与氧化还原反应，因此可以根据得失电子守恒先配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物前的系数， MnO4-、SO2、Mn2+、SO42ˉ前的系数分别为2、5、2、5，根据电荷守恒可知，右边负电多于左边，所以右边补产物H+，左边加H2O，再根据电荷守恒和质量守恒配平，最后完整的离子方程式为：2 MnO4-+5SO2+ 2H2O=2n2++5SO42ˉ+ 4H+。