题目内容
从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定:
①准确称取5.550g样品溶于水,配成100.0mL溶液。
②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干
燥至恒重,得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥
至恒重,得到白色固体4.305g。
(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是: 。
(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0?12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH-)≥ mol·L?1。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
(1)取最后的洗涤液,滴加AgNO3溶液,若不产生沉淀,则已洗净(2分)。
(2)8×10—4(2分)
(3)5.550g样品中含:
n(Mg2+)= n(MgCl2)=0.02mol (2分)
n(Cl—)=
n(KCl)=0.06mol-2×0.02mol=0.02mol (2分)
n(H2O)=
样品中n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O) =1∶1∶6
光卤石的化学式为:KCl·MgCl2·6H2O (1分)
解析试题分析:(1)实验中洗涤是在过滤后在过滤器中进行,故应去最后一次的洗涤液检验:取最后的洗涤液,滴加AgNO3溶液,若不产生沉淀,则已洗净;(2)直接根据溶度积关系式计算;
(3)第一步实验计算镁离子的量
n(Mg2+)= n(MgCl2)=0.02mol (2分)
第二步实验计算氯离子的量n(Cl—)=
然后根据电荷守恒计算钾离子的量,n(KCl)=0.06mol-2×0.02mol=0.02mol
最后根据质量关系确定水的量,
n(H2O)=
根据各物质的量的比值得出化学式。样品中n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O) =1∶1∶6
光卤石的化学式为:KCl·MgCl2·6H2O
考点:考查有关物质组成的计算有关问题。
“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L-1。
(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中
c(Na+)≈_____mol·L-1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm-3)。
(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_____。
A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器 |
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制 |
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 |
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g |
CO是常见的化学物质,有关其性质和应用的研究如下。
(1)有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式,从而补齐你的设计,方框不够可以补,也可以不填满。
(2)CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5],该物质可用作无铅汽油的防爆剂,是一种浅黄色液体,熔点—20.5℃,沸点103℃,易溶于苯等有机溶剂,不溶于水,密度1.46~1.52g/cm3,有毒,光照时生成Fe2(CO)9,60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下:
Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)
①下列说法正确的是 。
A.利用上述反应原理可制备高纯铁 |
B.制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行 |
C.反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为 |
D.Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存 |
③今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液,用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧,得到30.58gCO2、
5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为 ,照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物质的量之比为 .
某课题组进行实验研究时,欲配制浓度均为1.0mol?L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时,只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量:315),发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
(1)用化学方程式解释未溶物产生的原因
(2)某同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)2·8H2O,在室温下也不能配得1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液,其理由是:
Ⅱ.用18 mol?L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)实验时,需量取浓硫酸的体积为 mL,需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、
(4)配制溶液时,定容的操作方法是:
(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
A.洗涤量取浓硫酸的量筒2~3次,并将洗涤液转入容量瓶中 |
B.定容时仰视刻度线 |
C.振荡摇匀后再重新加水至刻度线 |
D.用水洗涤容量瓶未干燥 |