题目内容

从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定:
①准确称取5.550g样品溶于水,配成100.0mL溶液。
②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干
燥至恒重,得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥
至恒重,得到白色固体4.305g。
(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是:         
(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0?12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH)≥          mol·L?1
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。


(1)取最后的洗涤液,滴加AgNO3溶液,若不产生沉淀,则已洗净(2分)。
(2)8×10—4(2分)
(3)5.550g样品中含:
n(Mg2+)=  n(MgCl2)=0.02mol  (2分)
n(Cl)=                             
n(KCl)=0.06mol-2×0.02mol=0.02mol  (2分)
n(H2O)=
样品中n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O) =1∶1∶6
光卤石的化学式为:KCl·MgCl2·6H2O   (1分)

解析试题分析:(1)实验中洗涤是在过滤后在过滤器中进行,故应去最后一次的洗涤液检验:取最后的洗涤液,滴加AgNO3溶液,若不产生沉淀,则已洗净;(2)直接根据溶度积关系式计算;
(3)第一步实验计算镁离子的量
n(Mg2+)= n(MgCl2)=0.02mol  (2分)
第二步实验计算氯离子的量n(Cl)=  
然后根据电荷守恒计算钾离子的量,n(KCl)=0.06mol-2×0.02mol=0.02mol  
最后根据质量关系确定水的量,
n(H2O)=
根据各物质的量的比值得出化学式。样品中n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O) =1∶1∶6
光卤石的化学式为:KCl·MgCl2·6H2O
考点:考查有关物质组成的计算有关问题。

练习册系列答案
相关题目

CO是常见的化学物质,有关其性质和应用的研究如下。
(1)有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式,从而补齐你的设计,方框不够可以补,也可以不填满。

(2)CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5],该物质可用作无铅汽油的防爆剂,是一种浅黄色液体,熔点—20.5℃,沸点103℃,易溶于苯等有机溶剂,不溶于水,密度1.46~1.52g/cm3,有毒,光照时生成Fe2(CO)9,60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下:
Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)
①下列说法正确的是       

A.利用上述反应原理可制备高纯铁
B.制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行
C.反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为
D.Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存
②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物,该反应的化学方程式为:                                                        .
③今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液,用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧,得到30.58gCO2
5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为              ,照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物质的量之比为             .

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网