题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA
B．1 L 0.1 molL﹣1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA
C．0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA
D．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A、二氧化碳所处的状态不明确；
B、S2﹣是弱酸根，在溶液中水解；
C、FeBr2中Fe2+和Br﹣均能被氯气氧化；
D、1molSO42﹣含2mol负电荷．
解：A、二氧化碳所处的状态不明确，不一定是标况，故11.2L二氧化碳的物质的量不一定是0.5mol，故A错误；
B、S2﹣是弱酸根，在溶液中水解，导致离子个数增多，故B错误；
C、FeBr2中Fe2+和Br﹣均能被氯气氧化，故0.5molFeBr2转移1mol电子，故C错误；
D、14.2 g Na2SO4固体的物质的量n=
=
=0.1mol，含0.1molSO42﹣，而1molSO42﹣含2mol负电荷，故0.1molSO42﹣中含0.2mol电荷，故D正确．
故选D．
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