题目内容
【题目】用蒸馏水逐渐稀释
的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ）
A.
的物质的量浓度B.
的物质的量浓度
C.H+的物质的量浓度D.和H+的物质的量
【答案】D
【解析】
醋酸为弱电解质，加水稀释时，电离平衡正向移动；
A.加水稀释时，促进醋酸的电离，CH3COO-的物质的量增大，溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，则CH3COO-的物质的量浓度减小，A不符合题意；
B. 加水稀释时，促进醋酸的电离，CH3COOH物质的量浓度减小，B不符合题意；
C. 加水稀释时，促进醋酸的电离，H+的物质的量增大，溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，则H+的物质的量浓度减小，C不符合题意；
D. 加水稀释时，促进醋酸的电离，H+和CH3COO-的物质的量增大，D符合题意；
答案为D。
【题目】为探究
、
与盐酸(浓度为
)反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示:
序号 | 35mL试剂 | 固体 | 混合前温度/℃ | 混合后温度/℃ |
① | 水 | 2.5g | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2g | 20.0 | 24.3 |
③ | 盐酸 | 2.5g | 20.0 | 16.2 |
④ | 盐酸 | 3.2g | 20.0 | 25.1 |
由此得出的结论正确的是( )
A.
固体与盐酸的反应是吸热反应
B.
固体与盐酸的反应是放热反应
C.20.0℃时，含3.2g
的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
D.20.0℃时，含2.5g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
【题目】某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为______________。
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是______________。
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
装置 | 现象 | 结论及解释 |
| ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 | a．现象②说明黑色沉淀具有_________性。 |
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：__________。
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液反应完全，则混合物中Cu2S 的质量分数为____________________。
【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数Ka | 1.8×10-5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka__(填“增大”、“减小”或“不变”)，H2CO3的一级电离平衡常数表达式为Ka1 =___。
（2）下列四种离子结合H+能力最强的是__(填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式___。
（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝5，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)＝___mol·L-1(填近似值)。