题目内容
【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。A与B可构成三核10电子的分子；E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍；C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。
⑴G在元周期表中的位置是_____________________，E形成的单核阴离子的结构简图为______________________。
⑵X是由B、C按原子个数为1︰1组成的化合物，而Y是由A、B、C组成的常见化合物。则X的电子式为____________，Y中的化学键类型有___________________。
⑶C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________，
G的单质与水蒸气反应的化学方程式为___________________________。
⑷化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________（写化学式）。
【答案】 第四周期第Ⅷ族 
离子键、共价键（或极性键） Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 Al2O3
【解析】A与B构成三核10电子的分子，即A为H，B为O，E的原子核外电子数是B原子的核内质子数的2倍，则E为Si，C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应，推出C为Na，D为Al，F为Cl，G的一种氧化物常作红色油漆的颜料，G为Fe，（1）铁是26号元素，位于第四周期Ⅷ族，S得到2个电子达到8电子稳定结构，即离子结构示意图为：；（2）X为Na2O2，其电子式为：，Y是，属于离子化合物，其电子式为：
，含有离子键和共价键；（3）Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，氢氧化铝是两性氢氧化物，两者反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O；铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气的化学方程式为：3Fe+4H2O(g) 
Fe3O4+4H2；（4）AlCl3溶液中存在：AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl，盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐的水解且易挥发，水解程度增大，因此灼烧后生成Al2O3。
【题目】有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：
元素 | 相关信息 |
X | 单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得 X 的单质 |
Y | 含 Y 元素的物质焰色反应为黄色 |
Z | 同周期元素中原子半径最小 |
R | R 元素原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍 |
（1）Z 元素在周期表的位置是__________，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是_________（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的分子式为____________；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为____________，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式______________。
（4）元素X与氢可形成分子式为X2H4的燃料，X2H4结构式为________________；
已知：X2(g)＋2O2(g)=2XO2(g) △H＝＋68kJ·mol－1
X2H4(g)＋O2(g)=X2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
写出气态 X2H4和 XO2反应生成 X2和水蒸气的热化学方程式___________。
