题目内容
【题目】氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力．如图是自然界中氮的循环图，请分析此图并回答有关问题．
（1）大气中的氮以_____（填化学式）形式存在。图中共表示了_______种固氮的途径。
（2）由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为___________。土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：K2S+KNO3+H2O
N2+K2SO4+KOH
（3）上述反应中涉及1~18号元素的原子半径从大到小的顺序是_________________。属于共价化合物的反应物（或生成物）的结构式是_____________。
（4）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。上述反应的氧化剂是_________________，被氧化的元素是____________________。
（5）上述过程的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：_______________________。
（6）工业合成氨的简易流程如下图，通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_____________
a.催化剂 b.只有N2 c.只有H2 d.N2和H2
【答案】 N2 3 
S>N>O>H H—O—H 各物质系数5 8 4 4 5 8 转移电子数目40e KNO3 
土壤中氮元素流失，肥力下降（合理即可） d
【解析】（1）大气中的氮以N2形式存在。图中共表示了3种固氮的途径，分别是闪电作用使N2被氧气氧化为NO，人工固氮及细菌的作用固氮；
（2）当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体NH3，其电子式为
；
（3）上述反应中涉及1~18号元素有H、N、O、S，其中H原子半径最小，S为第三周期原子半径最大，N、O同周期，核电荷数大原子半径小，则四种元素的原子半径从大到小的顺序是S>N>O>H；反应物中的水为共价化合物，其结构式是H—O—H；
（4）在K2S + KNO3 + H2O
N2 + K2SO4 + KOH中S元素化合价从-2价升高为+6价，升8价，而N元素从+5价降为0价，每生成一个N2，降低10价，根据电子守恒可知，升高与降低化合价总数相等，则8和10的最小公倍数为40，即K2S前系数为5，而KNO3前系数为8，再结合原子守恒可得此反应方程式为5K2S + 8KNO3 + 4H2O
4N2 + 5K2SO4 + 8KOH；此反应转移电子数为40，用单线桥分析转移电子数目及方向为
；此反应中N元素化合价降低，则KNO3是氧化剂，S元素化合价升高，被氧化；
（5）上述过程的中KNO3被还原为N2，土壤中氮元素流失，肥力下降，另外产物为KOH，使土壤碱性化，不易作物生成；
（6）N2、H2在高温高压的条件下反应生成NH3，由图可知：流程中可循环利用的物质，故答案为d。
